ECUACIONES TERMOQUIMICAS
Es una ecuación química ajustada, junto con el valor de de la variación de entalpía asociada.
Ej: 2 H2(g) + O2(g) ( 2 H2O(g)H = - 483,7 Kj
2 H2(g) + O2(g) ( 2 H2O(l)H = - 571,7 Kj
Como el valor de la variación de la entalpía en los dos casos es negativo, ambos procesos son exotérmicos.
Como la variación de la entalpía depende de la presión a la que se realiza el proceso y varía ligeramente con la temperatura, los valores tabulados se dan a la presión estándar de 1 atm y a 25º C. H0 esel valor de la entalpía estándar.
En las ecuaciones termo-químicas hay que considerar:
- Si una ecuación termo-química se multiplica por un factor, el valor de H habrá que multiplicarlo por el mismo factor.
- La variación de entalpía para una reacción tiene el mismo valor pero de signo opuesto que la reacción inversa.
- La variación de entalpía para una reacción depende del estado de los reactivos y productos, por eso en las ecuaciones termo-químicas hay que especificar el estado de los mismos (véase los dos ejemplos anteriores).
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