domingo, 30 de junio de 2013

ECUACIONES TERMOQUIMICAS

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ECUACIONES TERMOQUIMICAS


Es una ecuación química ajustada, junto con el valor de de la variación de entalpía asociada.
Ej: 2 H2(g) + O2(g) ( 2 H2O(g)H = - 483,7 Kj
2 H2(g) + O2(g) ( 2 H2O(l)H = - 571,7 Kj
Como el valor de la variación de la entalpía en los dos casos es negativo, ambos procesos son exotérmicos.
Como la variación de la entalpía depende de la presión a la que se realiza el proceso y varía ligeramente con la temperatura, los valores tabulados se dan a la presión estándar de 1 atm y a 25º C. Hesel valor de la entalpía estándar.
En las ecuaciones termo-químicas hay que considerar:
  1. Si una ecuación termo-química se multiplica por un factor, el valor de H habrá que multiplicarlo por el mismo factor.
  2. La variación de entalpía para una reacción tiene el mismo valor pero de signo opuesto que la reacción inversa.
  3. La variación de entalpía para una reacción depende del estado de los reactivos y productos, por eso en las ecuaciones termo-químicas hay que especificar el estado de los mismos (véase los dos ejemplos anteriores).







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