REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN:En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:
CuSO4 + Fe ! FeSO4 + Cu
En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre
En general se presenta cuando un elemento químico mas activo o mas reactivo desplaza a otro elemento menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto; el elemento que a sido desplazado queda en forma libre.
En el caso de los metales, los mas activos son los metales alcalinos y metales alcalinos terreros
En el caso de los no metales, los mas reactivos son algunos halogenos : Fl2 , Cl2 , Br2 ; además del oxígeno y el fósforo.
Es una ecuación química ajustada, junto con el valor de de la variación de entalpía asociada.
Ej: 2 H2(g) + O2(g) ( 2 H2O(g)H = - 483,7 Kj
2 H2(g) + O2(g) ( 2 H2O(l)H = - 571,7 Kj
Como el valor de la variación de la entalpía en los dos casos es negativo, ambos procesos son exotérmicos.
Como la variación de la entalpía depende de la presión a la que se realiza el proceso y varía ligeramente con la temperatura, los valores tabulados se dan a la presión estándar de 1 atm y a 25º C. H0 esel valor de la entalpía estándar.
En las ecuaciones termo-químicas hay que considerar:
Si una ecuación termo-química se multiplica por un factor, el valor de H habrá que multiplicarlo por el mismo factor.
La variación de entalpía para una reacción tiene el mismo valor pero de signo opuesto que la reacción inversa.
La variación de entalpía para una reacción depende del estado de los reactivos y productos, por eso en las ecuaciones termo-químicas hay que especificar el estado de los mismos (véase los dos ejemplos anteriores).
Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen distintos metodos como los que veremos a continuación
Para que un balanceo sea correcto: "La suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las
Masas de los productos"
Veremos 3 tipos de balanceo de ecuaciones químicas: Balanceo por TANTEO, OXIDO-REDUCCIÓN (REDOX) Y MATEMÁTICO O ALGEBRAICO
BALANCEO POR TANTEO
Para balancear por este o todos los demás métodos es necesario conocer la ley de la conservación de la materia, propuesta por Lavoisier en 1774. Dice lo siguiente
"En una reacción química, la masa de los reactantes es igual a la masa de los reactivos" por lo tanto "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma"
BALANCEO POR EL MÉTODO DE ÓXIDO-REDUCCIÓN
Es también denominado "Redox" y consiste en que un elemento se oxida y (hablar de oxidación se refiere a que un elemento pierda electrones y su valencia aumente) el otro se reduce (cuando el elemento gana electrones y su valencia disminuye) para éste método se siguen los siguientes pasos o reglas:
1. Todos los elementos libres que no formen compuesto, tendrán valencia cero
2. El hidrógeno tendrá valencia de +1 excepto en hidrocloruros con -1
3. El oxigeno tendrá valencia de 2- excepto en los peróxidos con -1
4. Los alcalinos tienen en sus compuestos oxidación +1
5. Los alcalino térreos tienen en sus compuestos oxidación +2
6. Los halógenos tienen en sus compuestos con aluros oxidación -1
7. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a la carga de los compuestos
8. Si algún atomo se oxida su numero de oxidación aumenta y cuando un átomo se reduce, su numero de oxidación disminuye
BALANCEO POR EL MÉTODO ALGEBRAICO/MATEMÁTICO
Se siguen los siguientes pasos:
Escribir sobre cada molécula una literal, siguiendo el orden alfabético.
Enlistar verticalmente los átomos que participan en la reacción
A la derecha del símbolo de cada elemento que participa se escribe el número de veces que el elemento se encentra en cada molécula identificada por letra.
Si de un lado de la reacción un elemento se encuentra en mas de una molécula, se suman y se escribe cuantas veces está presente en una molécula
Se cambia la flecha por un signo igual =
Se enlistan las letras que representan las moléculas y a la letra más frecuente se le asigna el valor de uno
Los valores de las letras se obtienen por operaciones algebraicas
Una reacción ácido-base o reacción de neutralizacion es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base . Las reacciones de neutralización son generalmente exotermicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor .
Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas.
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo es el producto de la reacción ácido-base del HCl con NaOH Las soluciones acuosas son buenas conductoras debido a la presencia de iones positivos y negativos a estos compuestos se les llama electrolitos. Los compuestos iónicos que se disocian completamente se conocen como electrolitosfuertes, un ejemplo de ellos es el NaCl .
H = - 483,7 Kj
H = - 571,7 Kj
H0 esel valor de la entalpía estándar.
H habrá que multiplicarlo por el mismo factor.
